REVISÃO DE TERMOQUÍMICA PARA OS 2º ANOS

1 - Sistema e vizinhança
Chamaremos de sistema à reação química em estudo, e vizinhança, o ambiente ao redor do sistema. A vizinhança engloba o recipiente onde está ocorrendo a reação, o ar nas proximidades, a mão do operador, se este estiver segurando o recipiente e outro meio material em contato com o recipiente.

2 - Trocas de energia entre o sistema e a vizinhança
Uma reação química pode ocorrer com liberação de calor. Neste caso, o calor liberado estaria sendo transferido para a vizinhança, provocando uma elevação na temperatura do recipiente, do ar e do meio material em contato com o recipiente.

3 - Reação exotérmica e endotérmica
O processo será exotérmico, quando liberar calor para a vizinhança; e será endotérmico quando absorver calor da vizinhança. No primeiro caso, a temperatura da vizinhança irá aumentar e no segundo, diminuir.

4 – Trabalho
Quando reações gasosas ocorrem em um sistema fechado de volume variável, o sistema poderá exercer trabalho sobre a vizinhança, quando os produtos ocuparem um volume maior que o inicial. O trabalho é de módulo negativo quando há diminuição de volume. Neste caso, dizemos que a vizinhança exerceu trabalho sobre o sistema.
W=dn.R.T
Sendo (W) trabalho, (dn) variação do número de mols, (R) Constante Universal dos Gases: 2 cal. (T) Temperatura em K.

5 - Entalpia (H)
O conteúdo de calor de um sistema não pode ser medido, mas a variação de calor sofrida em uma reação química, pode ser medida pela calorimetria. Quando o processo se realiza à pressão constante, recebe o nome de "variação de entalpia". Assim, entalpia é o conteúdo energético de um sistema quando este sofre uma transformação à pressão constante.
ΔH = Hf - Hi
Por definição, a entalpia de substância simples, na forma alotrópica mais comum e a 25 oC e 1 atm, é zero.
Exemplos: H(H2) = 0 cal;
H(O2) = 0 cal;
HC(grafite) = 0 cal
Em uma reação exotérmica, o conteúdo de calor final é menor que o inicial, e portanto o ΔH é negativo; já na reação endotérmica, o ΔH é positivo.
ΔH< 0: reação exotérmica ΔH> 0: reação endotérmica

6 - Calor de combustão
É a variação de entalpia da reação de combustão de um mol do referido combustível, onde a água produzida, deve estar no estado liquido.
Resolução: Inicialmente, devemos escrever a equação:
2C2H2(g) + 5 O2(g) ® 4CO2(g) + 2H2O(l)
ΔH= – 621,4 kcal
7 - Calor de formação
É a variação de entalpia da reação de síntese total de um mol da referida substância.

8 - Lei de Hess
A variação de entalpia de uma reação, depende apenas dos estados inicial e final.
Na prática, a lei de Hess é útil para encontrar o calor de uma dada reação, através dos calores de outras reações. Para isso, é preciso "ajeitar" as reações dadas, tal que somadas, membro a membro, resulte na reação desejada.
Exemplo: Calcular o calor da reação: 2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g), sabendo-se que o calor de formação do SO2 é -71,0 kcal e o calor de formação do SO3 é – 94,4 kcal.

Resolução: Inicialmente, devemos escrever as equações referentes à formação:
S(s) + O2(g) ® SO2(g) ΔH = – 71 kcal
S(s) + 3/2O2(g) ® SO3(g) ΔH = – 94,4 kcal
A seguir, comparando as equações dadas com a equação desejada, verificamos que devemos multiplicar e inverter a primeira e multiplicar por 2 a segunda:
2SO2 ® 2S(s) + 2O2(g) ΔH = + 142 kcal
2S(s) + 3O2(g) ® 2SO3(g) ΔH = – 188,8 kcal
Finalmente, devemos somar as duas equações, membro a membro:
2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g) ΔH = – 46,8 kcal

9 - Energia de ligação
É a variação de entalpia no processo de ruptura de um mol de ligações, de um determinado tipo, no estado gasoso.
Exemplo: H2(g) ® 2H(g) ΔH = 104,2 kcal
Cl2(g) ® 2Cl(g) ΔH = 57,9 kcal

Exemplo: Calcule o ΔH da reação:
C2H4 (g) + H2 (g) ® C2H6 (g)
Dadas as energias de ligação em kcal:
C = C 146,8 kcal/mol C ― C 83,2 kcal/mol
C ― H 98,8 kcal/mol H ― H 104,2 kcal/mol
ΔH = [4 . 98,8 + 146,8 + 104,2 ] – [ 6.(98,8) + 83,2]
ΔH = – 29,8 kcal

Aulas de Laboratório - Abril de 2013

QUÍMICA - Notas da Avaliação do Mês de Março de 2013 - 2º ANO "D"

Benedito Francisco e Rafael - 5,0
Paulo Robson e Raimundo Ávila - 1,0
Maciel e José Oliveira - 2,0
Antonia Daiane e André Luiz - 1,0
Lucilene Alves e Maria Alcilene - 7,0
Carolayne Nepomuceno - 2,0
Antônio Edson e Letícia Gomes - 5,0
Ciro Calista - 6,0
Beatriz Sousa e Juliana - 3,0
Anderson Rufino e Letícia Martins - 7,0
Cristina Gomes e Beatriz Silva - 7,0
Bruno Borges e Claudiney Martins - 5,0
Elaine Silva e Maria de Jesus Sousa- 2,0
Maria de Jesus Moura e Maria Angélica - 2,0
Flaviane e Janaline - 7,0

QUÍMICA - Notas das Avaliações de Março de 2013 - 2º ANO F

Camila Medeiro e Lediane Parente – 8,0
Francisca Silva e Maria Lucielma – 2,0
Ana Paula e Maria das Dores – 2,0
Luziel Lima – 3,0
Geovane Rodrigues – 3,0
Francisco Leandro e Rubens Oliveira – 2,0
Luciana Silva e Marciana Lopes – 8,0
Aparecida Araújo e Antonia Roziane – 4,0
Gean Rodrigues e Francisco Lucas – 4,0
Gessiane Damasceno e Patrícia do Nascimento – 4,0
Bruno Lima Isael Farias – 6,0
Alexandro do Nascimento e Laiane de Jesus – 7,0
Jéssica e Maria das Graças Silva– 2,0
Tiago Lisboa e Maria das Graças Pacífico – 5,0
Daiane de Aguiar e Rosa Rodrigues – 8,0
Mateus Araújo e José Maurício – 9,0
Adelaide Duarte e Ruty Cosmo – 7,0
Antonia Eva e Maria Fernandes – 5,0
Francisco Silva e Franciene do Nascimento – 7,0
Maria de Lima e Francisco da Silva – 1,0

Oração pré-prova de Química - PARA DESCONTRAIR

Pai Nox que estais nos sais
Balanceada seja a vossa nomenclatura
Venha a nox o vosso rênio
Periódica seja a vossa vontade
Assim no ferro como no sal.

O pão nox de cada dia nos boroso
Oxidai nossa valência
Assim como oxidamos a quem nos tem Anidrido
Não nos deixeis cair em oxi-redução
E livrai-nos do sal.

Ametal.


Créditos: http://www.humornaciencia.com.br/quimica/prova.htm

QUÍMICA - Notas das Avaliações de Março - 2013 - 3º ANO "E" Tarde

Maria Beatriz – 3,5
Iara Castro – 2,0
Mateus Inácio – 1,5
Jailson Rodrigues – 4,0
Ana Cássia – 1,0
Patrícia de Sousa – 2,0
Angelina – 5,0
Mirian Costa – 4,5
Samilla Gomes – 5,5
Maria Luiza – 4,5
Wellington – 4,5
Maria da Conceição Silva – 9,0
José Yan – 9,0
Edinardo Santana – 3,5
Mª da Conceição Oliveira – 5,5
Elenilda Guimarães – 4,0
Ivani Sousa – 5,5
Fco Nailson de Lima – 9,0
Luciana Sousa – 5,0
Joice Lima – 8,5
Hélio Alexandre – 2,0
Higor Gonçalves – 4,5
Mª do Socorro Silva – 5,0
Tiago Martins – 1,5
Maria Patrícia – 3,5
Eliane – 3,5
Ana Isabela – 3,0
Luziane – 3,0
Yris Rodrigues – 1,5
Manoel Ricardo – 4,0
Angélica de Assis – 7,5
Daniela Rodrigues – 1,0
Vanessa Sousa – 3,5
João Batista de Jesus – 3,0
Cleluvimar da Silva – 5,0
Lucas Alves – 2,0
Fco das Chagas Araújo – 2,0
Mª de Fátima – 3,5
Carlos André – 2,0
Antonio Cleano – 4,0
Juciane Sousa – 0,5
Natália Rocha – 3,5

QUÍMICA - Notas da avaliação de Março - 3º ano "D" Tarde

Benedita Camila – 10,0
Meirilane Lima – 4,0
Maria Aparecida – 10,0
Eduardo Vieira – 7,5
Janieli Rodrigues – 2,0
Lêda Lima – 9,0
Antonia Fernanda – 4,5
José Airton – 8,5
Delzirene da Costa – 6,5
Ana Regina Freire – 2,0
Carlota Gomes – 3,0
Zilda de Lima – 6,0
Maria de Lourdes – 4,0
Fco Vilton – 3,0
Benedito Cleiton – 2,0
Adalry Assis – 6,5
Rogelma Alcantara – 3,0
Érica Carvalho – 1,0
Mª Oliveira Amorim – 3,0
Ant. Francisco Freire – 10,0
Fabrício Gomes – 3,5
Geisiane Souza – 4,5
Maria Iara – 9,0
Bruno Carvalho – 7,5
Antonia Naiane – 4,5
Fco Jair Araújo – 6,0
Ronaldo Ponte – 5,0
Adevânia Rufino – 2,5
Jaime Bispo – 1,0
Marcos Vinícios – 3,0
Alan Teles – 2,0
Antonio de Santana – 1,5
Izac de Castro – 3,5
Aline Teles – 4,0
Kelvison Gomes – 0,5
Milene dos Santos – 3,0
Bianca Paiva – 2,5
Maria Daiane – 2,0
Daniel Golveia– 5,0
Renato Feijão – 5,0
Jéssica de Souza – 0,5
Cleidiane Ribeiro – 2,0
Levi Ribeiro – 1,5
Leonara Alves – 1,5
Eloide Silva – 1,0
Daniel Rodrigues – 3,0

Gabarito da Lista de exercícios para Prova Final - 2 Ano 2012B

Bons Estudos a Todos!

Questões Bônus para os 1º Ano's! LIGAÇÕES QUÍMICAS - Continuação

5ª) Em um laboratório, um estudante tentando verificar a condução da corrente elétrica em substâncias, usou os seguintes sistemas:
A-Um copo com sal de cozinha cristalizado.
B-Um copo com solução aquosa de açucar caseiro.
C-Um copo com solução aquosa de sal de cozinha.
D-Uma barra metálica.

Em cada caso, diga se vai haver ou não a condução da eletricidade, explicando também porquê SIM e porquê NÃO.

VALE 2 PONTOS!

Questões Bônus para os 1º Ano's! LIGAÇÕES QUÍMICAS

As seguintes questões deverão ser respondidas on line, através de postagens. A primeira resposta correta de cada item valerá 2 pontos para a Avaliação Mensal da semana que vem!

1ª) Explique o porquê do elemento Boro, apesar de pertencer à família do Alumínio e portanto ter 3 elétrons na última camada, não se enquadra no grupo dos Metais, tendendo portanto a compartilhar 3 elétrons em ligação covalente, fugindo assim, do octeto:

2ª) Todos os Gases Nobres são estáveis por possuírem 8 elétrons na última camada, com excessão do elemento Hélio, que possui apenas 2. Explique o porquê então do Hélio também ser estável:

3ª) Qual fato explica a excelente condutibilidade térmica e elétrica das substâncias formadas por ligações Metálicas?

4ª) O elemento Hidrogênio possui a camada K semi-preenchida com 1 elétron. Baseado nessa informação, que semelhança podemos citar entre o Hidrogênio e os Halogênios (F, Cl, Br, I e At) em termos de ligações?

BOA SORTE A TODOS!