1.Uma solução a 17% em massa de NH4Cl possui 50g de soluto. Qual a massa de água nessa solução?
2.Qual a porcentagem de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8g de NaOH em 92 g de água?
3.Dissolve-se 1mol de HCl em 963,5g de água. Calcule a porcentagem de HCl nessa solução.
4.A porcentagem em massa, de etanol(C2H6O) em uma solução aquosa dessa substância é igual a 46%. Calcule a concentração em gramas por litro dessa solução cuja densidade é de 0,8g/l.
PARA CADA QUESTÃO BEM RESPONDIDA SERÁ DADO UM PONTO PARA O PRIMEIRO ALUNO QUE RESPONDER QUALQUER UMA DELAS.
BONS ESTUDOS!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
5 comentários:
[resposta da questão 01 do 2 ano][jailton sousa]Se o cloreto de amonio corresponde a 17%, a agua vai corresponder a 83%.
Com uma simples regra de tres resolvemos questão:
50 g -------------------- 17%
x g ---------------------- 83%
x = 5 x 83 / 17 = 244 g de agua.
Certíssima a questão, a questão também poderia ter sido resolvida pela fórmula T=m1/m1 + m2.
Mas o raciocínio matemático está correto. Portanto Parabéns Jailton...
UM PONTO NA PROVA BIMESTRAL.
VAMOS LÁ GALERA, AINDA FALTAM 3!
glauber eu acho que Isso precisa aplicar a lei de lavoisier ... e fazer açerto de equação:
A lei de Lavoisier, ou pelo menos uma delas, fala sobre a conservação das massas. A questão pode ser resolvida simplesmente aplicando a fórmula T=m1/ m1 + m2
Soluçao de 8g de NaOH em 92g de agua = soluçao de massa 100g.
100g eh 100% da soluçao. Qual a porcentagem de 8g em 100g de soluçao?
100g ---- 100%
8g ------- x
x = 8%
Resposta: 8%
Postar um comentário